Memahami Gaya & Ikatan Antar Molekul
Gaya antar molekul adalah gaya tarik-menarik elektrostatik yang bekerja di antara molekul-molekul yang berdekatan. Gaya ini menentukan sifat fisika zat seperti titik didih, titik leleh, kelarutan, dan wujud zat!
Hierarki Kekuatan Interaksi Kimia (kJ/mol)
Ikatan Kovalen & Ionik
100 – 400 kJ/mol (Sangat Kuat)
Ikatan Hidrogen
H terikat pada N, O, atau F
Gaya Dipol – Dipol
Antar Molekul Polar Permanen
Gaya Dispersi London
Dipol Sesaat & Terimbas (Nonpolar)
1. Ikatan Hidrogen
Gaya tarik elektrostatik yang sangat kuat ketika atom Hidrogen (H) terikat pada atom yang sangat elektronegatif (N, O, atau F) ditarik oleh pasangan elektron bebas (PEB) molekul tetangganya.
• Air (H2O), Amonia (NH3), Asam Fluorida (HF)
• Menyebabkan titik didih H2O (100°C) jauh lebih tinggi dibanding H2S (-60°C).
2. Gaya Dipol – Dipol
Gaya tarik-menarik antara kutub positif (δ⁺) dari satu molekul polar permanen dengan kutub negatif (δ⁻) dari molekul polar permanen lainnya.
• Hidrogen Klorida (HCl), Kloroform (CHCl3), Hidrogen Sulfida (H2S)
• Kutub berlawanan muatan saling berorientasi secara spontan.
3. Gaya Dispersi London
Gaya tarik lemah yang timbul akibat pergerakan acak elektron yang menciptakan dipol sesaat (temporary dipole), yang mengimbasi awan elektron molekul tetangga menjadi dipol terimbas (induced dipole).
• Molekul nonpolar: O2, N2, CH4, I2, Gas Mulia (Ar, He)
• Semakin besar Mr & jumlah elektron, semakin kuat Gaya London.
4. Dipol – Dipol Terimbas
Interaksi ketika molekul polar permanen mendekati atom/molekul nonpolar, lalu kutub muatannya menginduksi pergeseran awan elektron pada partikel nonpolar tersebut.
• HCl (Polar) mendekati atom Argon (Nonpolar)
• Ujung δ⁻ Cl menolak elektron Argon, sehingga menginduksi dipol sementara pada Argon.
Garis merah jambu berdenyut menunjukkan Ikatan Hidrogen antara atom O (δ⁻) dan atom H (δ⁺) molekul air tetangga.
Ikatan hidrogen adalah bentuk khusus interaksi dipol-dipol yang sangat kuat. Atom Oksigen sangat elektronegatif sehingga menarik pasangan elektron kovalen mendekati dirinya (δ⁻), membuat atom Hidrogen kekurangan elektron (δ⁺).
Uji Pemahaman: Ikatan Antar Molekul
10 Soal Pilihan Ganda Berbasis HOTS (Kelas XI SMA)
Loading soal...
Kuis Selesai!
Berikut adalah hasil evaluasi pengerjaan Anda:
Kirim Hasil Pengerjaan ke Guru
Google Sheet Connectedhttps://script.google.com/macros/s/AKfycbwlCRrjG10FG9xZRMd_uYmvrMgqmXMwvnlLQekbtaKTJyPd2QAmuZ3e0_wMcowfBksi/exec